CATÁLISIS

es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada CATALIZADOR y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.

CARACTERÍSTICAS: la reacción catalítica tiene un menor cambio de energía libre de la etapa limitante hasta el estado de transición que la reacción no catalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. 

Cinéticamente, las reacciones catalíticas se comportan como las reacciones químicas típicas, es decir, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de contacto de los reactivos en la etapa determinante de velocidad

EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS

La característica de una reacción química es que al combinarse los reactivos siempre existe un intercambio de energía, ya sea que ésta se libere al medio ambiente para formar los productos, o que sea necesario aplicar energía para que se lleve a cabo la reacción química.

 reacción química:

Reacción Ácido Base:

1. 2HCl + Zn –> ZnCl2  + H2
2. NaOH + HCL –> NaCl + H2O
3. Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4  + H2O
4. CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O

Reacción de Combustión:

1. O2 + C –> CO2
2. 2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O
3. Cu + O2 –> CuO2

Reacción de Oxidación:

1. 2Fe + O2 =  2FeO
2. 4Al + 3O2 = 2Al203
3. 2Mg + O2 –> 2MgO

El producto de una reacción química es una substancia de naturaleza totalmente diferente a la de los reactivos.

REDOX

REACCIÓN METÁTESIS

METÁTESIS 

 es una reacción en la que los átomos de carbono del doble enlace se intercambian entre sí. Es un proceso intra o intermolecular entre 2 olefinas (también posible entre 2 alquinos o una olefina y un alquino) que da lugar a un intercambio entre las dos unidades del alqueno.

Para que la metátesis se pueda llevar a cabo necesitamos un catalizador metálico. Éstos son complejos de un metal de transición (generalmente de Mo o Ru) del tipo LnM=R (o LnM≡R para 2 alquinos) que han sido desarrollados por Robert H. Grubbs y Richard R. Schrock. 

Reducción-Oxidación

reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.